Dipol-Induktion
Dipol-Induktion ist ein physikalisch-chemischer Vorgang, bei dem ein permanentes Dipolmolekül (z. B. Wasser) die Elektronenverteilung in einem benachbarten unpolaren Molekül oder Atom stört und so vorübergehend einen "induzierten Dipol" erzeugt. Diese induzierte Dipol-Anziehung führt zu einer schwachen intermolekularen Kraft. Wichtige Fakten zur Dipol-Induktion:
- Mechanismus: Ein permanenter Dipol nähert sich einem unpolaren Teilchen. Sein eigener negativer Pol stößt die Elektronen des unpolaren Teilchens ab, während der positive Pol sie anzieht. Dadurch wird die Elektronenwolke unsymmetrisch verteilt.
- Induzierter Dipol: Das ehemals unpolare Teilchen wird zu einem vorübergehenden (temporären) Dipol.
- Polarisierbarkeit: Die Stärke des induzierten Dipols hängt davon ab, wie leicht die Elektronenwolke des Teilchens verformbar ist (Polarisierbarkeit).
- Wechselwirkung: Die entstehende Kraft ist eine Anziehung, die Teil der Van-der-Waals-Kräfte ist.
- Beispiel: Ein Wassermolekül (permanent) nähert sich Sauerstoff (, unpolar) und induziert dort einen kurzzeitigen Dipol, was das Lösen von Sauerstoff in Wasser ermöglicht.